Page 1 - CAPITULO 3 : Equilibrio ácido base
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www.enfermeriarespira.es INTERPRETACIÓN DEL EQUILIBRIO ÃCIDO-BASE
Vamos a revisar:
1. Principales alteraciones gasométricas y su interpretación.
NTERPRETACIÓN DEL PH, PaCO2 Y BICARBONATO
El pH hace referencia al llamado estado ácido-base corporal y representa la concentración de
iones de hidrógeno, también llamados hidrogeniones (H+) en el plasma. Es una constante
fundamental para el correcto funcionamiento del organismo (procesos metabólicos,
enzimáticos, hormonales, actividad de fármacos, etc.). Su valor fisiológico normal o neutro es
de 7.40, pero el cuerpo es capaz de mantener su funcionamiento normal entre 7.35-7.45.
Fuera de este rango, denominado fisiológico, se ponen en marcha distintos mecanismos de
compensación que luego veremos.
Fuentes de hidrogeniones (H+):
1. Metabolismo.
El metabolismo celular genera ácidos no volátiles (láctico, ácido acetoacético) que se combinan con
el bicarbonato plasmático y liberan iones H+. Es decir, consumen bicarbonato y por tanto, la acidosis
metabólica (exceso de ácidos no volátiles) se caracteriza por la reducción del bicarbonato.
AsÃ, la concentración plasmática de ácidos no volátiles (H+) o lo que es lo mismo, de Bicarbonato,
refleja el equilibrio entre la producción de ácidos no volátiles y su eliminación renal. El valor
normal del bicarbonato es 24 mmol/l y su rango 22-26. Existe un valor equivalente para medir
el bicarbonato, el exceso de bases (BE, en inglés). Éste, es un reflejo indirecto de la
concentración de bicarbonato corporal donde, si 24 es la cantidad normal de bicarbonato, el
EB será 0. Por tanto, hay un déficit de base, si el EB es inferior a 0 y un exceso, si es superior.
Como el EB valora la variación del pH que no explica la PaCO2, tendrÃamos: cuando el EB es cero,
toda la variación del pH se explica por la PaCO2, y si es mayor o menor, se explica en parte por
la PaCO2 (respiratoria) y parte metabólica.